实验室有4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液-优题课

题文

实验室有4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。
（1）恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液，试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，那么a点对应的溶液中，在单位体积中微粒数目最多的是（填写化学符号）。

（3）将b点对应的溶液放在蒸发皿中慢慢地蒸干，所得的固体中除了NaCl外，还可能含有__ ____ _（写化学式）

科目化学题型计算题难度较难

知识点：根据化学反应方程式的计算

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在136 $g$ 过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤液的质量为3 $g$ ，同时得到3.2 $g$ 氧气。
（1）经分析，二氧化锰的质量为 $g$ ;
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：NH₃）反应来制取尿素[化学式:CO(NH₂)₂] ，该反应的化学方程式为：
CO₂+2NH₃CO(NH₂)₂+H₂0
现生产240t尿素，需要氨气的质量为多少？

有一包含有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应。测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）。已知碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：
第一步反应：_{$N a_{2} C O_{3} + H C l = N a C l + N a H C O_{3}$}
第二步反应： $N a H C O_{3} + H C l = N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$

求：（1）图中AB段表示第步反应；反应后生成的二氧化碳质量是g．
（2）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？

（3）样品中碳酸氢钠的质量是多少？

菱铁矿（主要成分是 $F e C O_{3}$ ）是炼铁的原料。现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。

已知：① $F e C O_{3} + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。
请计算：
（1）20．0g菱铁矿中 $F e C O_{3}$ 的质量为g。
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0。1%）

现有家庭食用碱样品 $12 g$ (主要成分 $N a_{2} C O_{3}$ ,其它成分不与酸反应),向其中加入某未知浓度的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图.请计算:

（1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少 $？$

（2）盐酸的溶质的质量分数是多少 $？$ (要求写出计算过程,结果精确到0.1)

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