N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g） △H＞0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c（N2O5）/mol•L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法不正确的是
A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10－3mol/(L·min)
B．若T1温度下的平衡常数K1＝125，则平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L-1
pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是：
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）
I3－（aq），某 I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：（）
| A．反应I2（aq）＋I－（aq）＝I3－（aq）的△H＞0 |
| B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 |
| C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 |
| D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大 |
下列说法错误的是（）
| A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 |
| B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释 |
| C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 |
| D．由能量判据和熵判据组合而成的自由能判据，更适合于所有的过程 |
在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A
B（g）＋C（s），
达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
| A．若正反应是吸热反应，则A为气态 |
| B．若正反应是放热反应，则A为气态 |
| C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 |
| D．改变压强对该平衡的移动无影响 |
可逆反应 2NO2
2NO+O2 在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（）
| A．①④⑥ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤⑥ |