已知常温下Ca(OH)2的KSP为5．6×10－6，在常温下将适量Ca(OH)2固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ca2+和OH－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ca(OH)2溶液中c(Ca2+)＝1.118×10－2 mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0．020 mol·L－1 CaCl2溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ca2+和OH－浓度随时间变化关系的是
下列说法不正确的是（）
| A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+） |
| B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 |
| C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－） |
| D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 |
已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp="1.3×" 10-36mol2·L-2。 下列说法正确的是（）
| A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 |
| B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 |
| C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现 的沉淀是FeS |
| D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂 |
100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（）
| A．x为弱酸，y为强酸 |
| B．稀释前x、y的物质的量浓度相等 |
| C．随着稀释的进行，y的电离程度减小 |
| D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多 |
广
义的水解观认为:无论是盐
的水解还是非盐的水解,其最终结果是发生水解的物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说法不正确的是 ( )
A． 的水解产物是 和 |
B． 的水解产物是HClO和 |
| C．NaClO的水解产物之一是HClO |
D． 的水解产物是两种碱性物质 |
为配置NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）
① 适量HCl② 适量NaCl③ 适量氨水④ 适量NaOH
| A．①② | B．③ | C．③④ | D．④ |