V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ；
（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）
（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。
(10分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH3COONH4溶液为中性
| 阳离子 |
Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 |
CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－ |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是______ ，B是_______ ，C是_______ ，D是________ 。
（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因________________________________。
（3）25℃时，0.1mol·L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)= _______（用含a的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___________________。
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是___________________________________________。
（2）产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明)
①是由于_______________________________________________________________；
②是由于_____________________________________________________________。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：_______________________
________________________________________________________________________。
（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：________________
（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| 试剂 |
离子反应方程式 |
|
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） |
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| ② Fe2O3（Al2O3） |
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| ③FeCl3溶液（FeCl2） |
||
| ④CO2（HCl） |
石墨的片层结构如图所示，试回答：
（1）平均个碳原子构成一个正六边形。
（2）石墨晶体每一层内碳原子数与碳一碳化学键之比是。
（3）ng碳原子可构成个正六边形。
金属铜的晶胞是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。则金属铜平均每个晶胞中有__________个金属原子组成的。已知铜的摩尔质量是64g·mol—1，金属铜的密度是8.93g·cm-3。则金属铜的晶胞体积是。计算过程为: