瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图,有关说法正确的是
| A.电池工作时,Na+ 向负极移动 | B.通氨气的电极1作电池的正极 |
| C.电子由电极2经外电路流向电极1 | D.燃料电池的总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O |
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
| A.Z为0.3mol/L | B.Y2为0.4mol/L |
| C.X2为0.2mol/L | D.Z为0.4mol/L |
下图曲线a表示放热反应:X(g) + Y(g)
Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是
| A.升高温度 | B.加大X的投入量 |
| C.加催化剂 | D.增大体积 |
α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)
B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A.α1、α2均减小 B.α1、α2均增大
C.α1减小,α2增大 D.α1增大,α2减小
在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0,反应分别按以下条件进行,达到平衡后,c(SO2)最小的是
| A.500℃,10molSO2 +5molO2 | B.500℃,20molSO2 +5molO2 |
| C.400℃,10molSO2 +5molO2 | D.400℃,15molSO3分解 |
将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡时 SO3为0.3mol,若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时,SO3的物质的量是
| A.0.3mol | B.0.15mol |
| C.小于 0.15mol | D.大于0.15mol而小于 0.3mol |