瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是
| A．电池工作时，Na＋ 向负极移动 | B．通氨气的电极1作电池的正极 |
| C．电子由电极2经外电路流向电极1 | D．燃料电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O |
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
| A．Z为0.3mol/L | B．Y2为0.4mol/L |
| C．X2为0.2mol/L | D．Z为0.4mol/L |
下图曲线a表示放热反应：X(g) + Y(g) 
Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
| A．升高温度 | B．加大X的投入量 |
| C．加催化剂 | D．增大体积 |
α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小
在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO2)最小的是
| A．500℃，10molSO2 +5molO2 | B．500℃，20molSO2 +5molO2 |
| C．400℃，10molSO2 +5molO2 | D．400℃，15molSO3分解 |
将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是
| A．0.3mol | B．0.15mol |
| C．小于 0.15mol | D．大于0.15mol而小于 0.3mol |