元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
A |
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M |
B |
D |
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G |
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H |
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Q |
R |
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|||||||||
E |
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(1)Q元素在元素周期表中的位置 ,E元素原子结构示意图为
(2)E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)_________________________________。
(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是 ,其MD2分子的结构式:
(4)用电子式表示物质GDA_________________; 用电子式表示G与Q形成化合物的过程 ;
(5)用表中所给元素组成反应物,请各用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱: ;元素G、H的金属性强弱:
已知:C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH=-437.3 kJ•mol-1
H2(g) +O2(g)
H2O(g) ΔH=-285.8 kJ•mol-1
CO(g) +O2(g)
CO2(g) ΔH=-283.0 kJ•mol-1
则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
实验室制备乙酸乙酯的原理是:
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
为了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施,
①原料选择无水乙醇和冰醋酸,而不是乙醇溶液或是醋酸溶液,其依据是____________;
②通过控制反应温度,尽可能地将生成的乙酸乙酯从反应体系中脱离,有利于乙酸乙酯的生成,其依据是__________;
已知拆开1mol H-H键、1molN≡N和1mol N—H键分别需要的能量是436kJ、 948kJ、391 kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为:。
4g CO在氧气中燃烧生成CO2,放出 9. 6kJ热量,写出CO燃烧的热化学方程式为。
氨气是生产化肥、硝酸的重要原料,围绕合成氨人们进行了一系列的研究
(1)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应,但是反应的条件却不相同。
已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)ΔH =" -92.4" kJ/mol
计算断裂1 mol N≡N键需要能量kJ , 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键(填“强”或“弱”),
(2)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程:
N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ,工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数,下列结论正确的是。
反应 |
大气固氮 |
工业固氮 |
||||
温度/℃ |
27 |
2000 |
25 |
350 |
400 |
450 |
K |
3.84×10-31 |
0.1 |
5×108 |
1.847 |
0.507 |
0.152 |
A.常温下,大气固氮几乎不可能进行,而工业固氮非常容易进行
B.人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C.工业固氮温度越低,氮气与氢气反应越完全
D.K越大说明合成氨反应的速率越大
(3)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应:
3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。
N2 |
H2 |
NH3 |
|
甲 |
1 |
3 |
0 |
乙 |
0.5 |
1.5 |
1 |
丙 |
0 |
0 |
4 |
①判断乙容器中反应进行的方向。(填“正向”或“逆向”)
②达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为。