下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是
| A．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃 |
| B．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片 |
| C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 |
| D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA |
| B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
| C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 |
| D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子 |
今年七、八月份，我市经历了“史上最热”的夏天，为了缓解高温干旱的天气，市气象部门曾多次进行了人工降雨作业，下列物质中能用作人工降雨剂的是
| A．冰晶石 | B．二氧化碳气体 | C．重晶石 | D．碘化银 |
700℃时，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)，部分数据见下表（表中t2＞t1）：
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/mol |
n(CO2)/mol |
n(H2)/mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
0 |
0 |
| t1 |
0.80 |
|||
| t2 |
0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在t1 min内的反应速率为v(H2)=
mol·L-1·min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)="0.40" mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D．温度升高至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
下列说法正确的是
| A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
| B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
| C．常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L |
| D．Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
| A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4- |
| B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+ |
| C．能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br- |
| D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+ |