X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是
| A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 |
| B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M |
| C．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可用于制作太阳能电池 |
| D．X、W组成的化合物水解生成一种可净水的化合物 |
证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是（）
| A．浓硝酸加热能放出氧气 |
| B．浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水 |
| C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物 |
| D．浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热 |
向Na2SO3溶液中加入BaCl2和HNO3的混合液，观察到的现象是（）
| A．只生成白色沉淀 |
| B．只生成刺激性气味的气体 |
| C．产生白色沉淀和刺激性气味的气体 |
| D．产生白色沉淀，振荡后沉淀消失，并产生刺激性气味的气体 |
将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（）
| A．0.12 mol | B．0.11 mol | C．0.09 mol | D．0.08 mol |
将38.4×10-3 g铜与足量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量是（）
| A．1.0×10-3 mol | B．1.6×10-3 mol | C．2.2×10-3 mol | D．1.8×10-3 mol |
在某100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.400 mol·L-1和0.100 mol·L-1，向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热使其充分反应，若反应前后溶液体积视作不变，反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）
| A．0.15 mol·L-1 | B．0.225 mol·L-1 |
| C．0.3 mol·L-1 | D．0.6 mol·L-1 |