（本题共8分，（1）～（3）问1分/空，（4）问4分） 以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
| 难溶电解质 |
Mg(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 溶解度/g |
9×10－4 |
1.7×10－6 |
1.5×10－4 |
3.0×10－9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应过滤结晶
③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为 而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是________________________。
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母每填对一个给1分但每错一个在本问内倒扣1分）。
A H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B 将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C 调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看；鉴定的方法为加入试剂,若溶液出现
；则证明有存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入 和 。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象。
在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出），请回答有关问题。
（1）固体A的电子式为__________________，B的化学式为____________。
（2）分别写出反应（Ⅰ）、（Ⅱ）的离子方程式:
Ⅰ______________________________、Ⅱ______________________________。
（3）气体F在一定条件下可被固体A完全吸收，该反应的化学方程式为：
___________________________________________________________。
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是
次外层电子数的两倍；C的单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物甲；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍。据此，回答下列问题：
（1）写出A与B两元素所形成化合物AB2的电子式__________，该化合物分子属于分子（极性或非极性）。
（2）用电子式表示形成C2D的形成过程：。
（3）C、D两元素还可以形成化合物C2D2，该化合物性质类似于C2B2，试写出C2D2与稀盐酸反应的化学方程式。
已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三者均能与H2O或CO2反应产生O2。
（1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为、；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是___________________________________。
（2）人体内O2—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O2— + H2O ＝H2O2＋O2＋
（3）Na2O2、K2O2、CaO2以及Ba
O2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是（写电子式）
（4）高温下，超氧化钾晶体
呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有个K＋和个O2－；该晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为
某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为；
(2)固体E所含物质的化学式为；
(3)反应①的离子方程式为。