(选修3-物质结构与性质)（★限选）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体(如下图)，边长为4.03×10-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。
（1）Z4+的核外电子排布式为 ；
（2）X在该氢化物中以 方式杂化。X和Y形成的化合物的 熔点应该 (填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。
（3）①在M晶体中，若将Z“置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的 ；
②在M晶体中，Z4+的氧配位数为 ；
（4）制备M的化学反应方程式是 。
称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增大”或“减少”填空。
（1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸的用量（），产生的气体（）；
（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸的用量（），产生的气体（）；
（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸的用量（），产生的气体（）。
在饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳会有晶体析出,在饱和NaCl溶液中通入CO2则不发生化学反应。若在饱和NaCl溶液中通入氨气后,再通入CO2则会有晶体析出,简述其原因并写出相应的化学方程式。
有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式。
(1)W
X+H2O+CO2↑
(2)(2)Z+CO2→X+O2
(3)(3)Z+H2O→Y+O2↑
(4)(4)X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
(5)W________,X________,Y________,Z________。
下面为中学化学常见物质，各物质间有如下转化关系：
(1)W为_____________________。
(2)固体A是一种重要的工业原料，1 mol气体乙完全燃烧时生成1 mol E和2 mol丙，则乙的分子式为______________________。
(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时生成物质丁，该离子方程式为________________________。
(4)利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是________________(填化学式)。
(5)若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为______________________。
(6)物质W与丁按物质的量1 mol与1 mol混合并在密闭容器中充分反应，最终生成固体及物质的量为______________________________。
下图是中学化学一些常见元素的单质及化合物的转化关系，已知：A是金属单质，B是淡黄色固体，G是无色气体，I是红棕色气体，反应②是工业上重要反应。请按要求完成下列各题内容：
(1)写出B的电子式:___________________；D的结构式是__________________。
(2)反应③的实验现象为________________________________________________。
(3)反应①的离子方程式为_______________________________________________。
(4)反应②的化学方程式为________________________________________________。