PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g) 
PCl5(g)。有关数据如下：
| |
PCl3(g) |
Cl2(g) |
PCl5(g) |
| 初始浓度/(mol/L) |
2．0 |
1．0 |
0 |
| 平衡浓度/(mol/L) |
c1 |
c2 |
0．4 |
下列判断不正确的是( )
A．10 min内，v(Cl2)＝0．04 mol/(L·min)
B．当容器中Cl2为1．2 mol时，反应达到平衡
C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
D．平衡后移走2．0 mol PCl3和1．0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时， c(PCl5)<0．2 mol/L
体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)
nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是：
| A．p2>p1，n<3 | B．p2>p1，n>3 |
| C．p1>p2，n<3 | D．p1>p2，n>3 |
在t1℃时2A(气) 
B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是：
| A．若Q＜0，平衡左移，M1＞M2 | B．若Q＜0，平衡右移， M1＜M2 |
| C．若Q＞0，平衡左移，M1＞M2 | D．若Q＞0，平衡右移， M1＜M2 |
在密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A(气)＋B(气)
3C(气)＋D(气)达到平衡时，C的浓度为p mol／L，若温度和体积不变时按下列配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为p mol／L的是：
| A． 2molA+1molB | B． 2molA+1molB+3molC +1moD |
| C． 3molC+1molD | D． 6molC+2molD |
已知N2+3H2=2NH3 △H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
| A．给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成 |
| B．加入催化剂有利于氨的氧化反应 |
| C．高压有利于合成氨反应 |
| D．500℃左右比室温更利于合成氨的反应 |
在一定温度下，反应A2（气）+ B2（气）
2AB（气）达到平衡的标志是：
| A．单位时间生成的n mol的A2同时生成2n mol的AB |
| B．容器内的总压强不随时间变化 |
| C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 |
D．单位时间生成 n mol的A2同时生成n mol的B2 |