关于晶体的下列说法正确的是：( )
| A．Zn采取六方最密堆积，空间利用率是68% |
| B．原子晶体中只含有共价键 |
| C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 |
| D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 |
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
| C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素 |
| D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
| A．质子数：a>c>b>d | B．离子的还原性：Y2->Z- |
| C．离子半径：Y2- > Z- > X+ > W3+ | D．元素电负性大小顺序：Y>Z |
A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( )
A. 原子序数：A＞B B.A和B可能在同一主族
C. A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素
下列叙述错误的是( )
| A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 |
| B．金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键 |
| C．原子最外层只有一个电子的主族元素，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 |
| D．非金属原子之间不可能形成离子键，所以非金属原子形成的化合物中不可能含有离子键 |
最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）
| A．CO2 | B．C2H4O | C． |
D．H2O2 |