对于xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从26变为29,则下列说法中正确的是
A.x+y>z+w,正反应是放热反应 |
B.x+y>z+w,正反应是吸热反应 |
C.x+y<z+w,逆反应是放热反应 |
D.x+y<z+w,正反应是吸热反应 |
下列各离子方程式中,属于水解反应的是
A.HCO3-+H2O![]() |
B.NH4++H2O![]() |
C.PO43-+H2O![]() |
D.H2O+H2O![]() |
向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.Cl-、Br-、CrO42- | B.CrO42-、Br-、Cl- |
C.Br-、Cl-、CrO42- | D.Br-、CrO42-、Cl- |
常温下,在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体,达到溶解平衡时,下列说法正确的是
A.c (Ba2+) =" c" (SO42-) |
B.c (Ba2+) 增大,c(SO42-) 减小 |
C.c (Ba2+) ≠ c (SO42-),c(Ba2+)·c(SO42-) = KSP (BaSO4) |
D.c (Ba2+) ≠ c (SO42-),c(Ba2+)·c(SO42-) ≠ KSP (BaSO4) |