A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第 周期、第 族；
（2）写出反应①的化学方程式 ；
（3）写出反应④的离子方程式 ；
（4）写出反应③的电极方程式：
阳极： 阴极：
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是 。（填序号）
(共8分)
在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)如图中表示NO2的变化的曲线是。
(2)求 2 s末用氧气表示的平均反应速率v(O2)=
(3)求达平衡时NO的转化率为
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v(NO)逆＝2v(O2)正d．容器内的密度保持不变
(5)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离出NO2气体 b．增大O2的浓度
(共10分)
（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
①图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应(填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的△H =(用含E1、E2的代数式表示）。
②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ ①C(s)＋O2(g) === CO2(g) ΔH1<0
途径Ⅱ 先制水煤气：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH2>0
再燃烧水煤气：
③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH3<0④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g) ΔH4<0
请回答下列问题：
①判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________。
③由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。
(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1①
3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47 kJ·mol－1②
Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19 kJ·mol－1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。
(1)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2) 同温同压下，质量相同的五种气体：① CO2② H2③ O2④ CH4⑤ SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；
所含原子数由多到少的顺序是__________________________；
密度由大到小的顺序是_________________________________。
(3)标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得稀盐酸的质量分数为____________, 物质的量浓度为_________________。
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________________mol。
（2）该气体所含原子总数为________________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_________________L。
（4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:
（1）电源B 极的名称是___________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:________________。
（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。
（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是__________（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）装置丁中的现象是________________________________________。
（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为mol/L。