某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中［H+］为1×10-6 mol·L-1。下列说法中正确的是（）
| A．该NaCl溶液显酸性 |
| B．该NaCl溶液显中性 |
| C．该NaCl溶液中KW=1×10-14 mol2·L-2 |
| D．该NaCl溶液中KW=1×10-12 mol2·L-2 |
关于化学平衡常数的叙述正确的是…（）
| A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 |
| B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 |
| C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 |
| D．浓度商Qc＜Kc,v（正）＜v（逆） |
某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下列叙述错误的是（）
| A．该燃料电池的化学反应方程式为 2C4H10+13O2  8CO2+10H2O |
| B．该燃料电池的负极反应式为 2C4H10+26CO  -52e-══34CO2+10H2O |
| C．该燃料电极的正极反应式为 26CO2+13O2+52e-══26CO |
| D．向正极通入的气体成分主要为N2和O2 |
在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g）
3Y（g）+Z（g）,达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）
| A．3.4 mol |
| B．4 mol |
| C．2.8 mol |
| D．1.2 mol |
为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg［H+］［OH-］，则下列叙述正确的是（）
| A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1 |
| B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7,AG＜0 |
| C．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＞7,AG＞0 |
| D．在25 ℃时，溶液中pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH） |