某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
| A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
| A.氢氧化铁和稀盐酸反应 |
| B.氨水和稀硫酸反应 |
| C.氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 |
| D.二氧化碳通入澄清石灰水 |
赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是
| A.该反应的氧化剂只有Cu2O |
| B.Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| C.每生成1 mol Cu,还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol |
| D.该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6 |
在下列条件下,能大量共存的微粒组是
| A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32- |
| B.右表提供的数据下:HClO 、HCO3-、ClO-、CO32- |
| C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I- |
| D.中性的溶液中:CO32-、Na+、SO42-、AlO2- |
实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,
下列有关说法中不正确的是
| A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性 |
| B.内环呈白色外环呈红色或浅红色 |
| C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快 |
| D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO |
NA表示阿伏加德常数,下列说法正确的是
| A.2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子 |
| B.室温下,1molCH4含有的电子数为10NA |
| C.将0.1mol FeCl3溶于1L水中,所得溶液中含有0.1NA个Fe3+ |
| D.25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH- |