A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为＋3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：
（1）G的基态原子的外围电子排布式为 ，周期表中F属于 区。
（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为 ;F的一种具有 强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为
（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于_______
（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体
（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH+之比为
（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为
（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：___________________________
（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是___ __
A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体
（本小题共4分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子反应的一些错误观点，请在下列表格中用相应的一个“离子方程式”否定这些观点。（不能相同）
| ①强酸与强碱发生中和反应均可表示为：H++OH－=H2O |
|
| ②强酸与碱混合一定发生中和反应 |
(4分)写出下列反应的离子方程式：氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应
铁与硫酸铜溶液反应
(10分)有下列几组反应：
| A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ | B．CO2＋H2O===H2CO3 |
| C．S＋O2点燃SO2 | D．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O |
E．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ F．CaCO3
CaO＋CO2↑
G．CH4＋2O2点燃CO2＋H2O H．2KClO32KCl＋3O2↑
以上反应中，属置换反应的是________，属化合反应的是________，属分解反应的是________，属复分解反应的是______，属氧化还原反应的是________。
(4分)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被(填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：（选择填空）。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
现有以下物质：①NaCl晶体 ②KOH固体 ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2⑦H2SO4
（1）以上物质中能导电的是________。
（2）以上物质中属于电解质的是________。
（3）以上物质中，溶于水能导电的是______________。