下列实验设计能够成功的是（）实验目的实验步骤及现象A检验亚硫-优题课

2009年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．左边为该电池的正极

B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：H₂—2e^－＝2H⁺

D．该电池正极反应为O₂＋4e^－＝2O²^－

在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（）

$L i F e P O_{4}$ 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： $F e P O_{4}$ + $L i$ $L i F e P O_{4}$ ，电池的正极材料是 $L i F e P O_{4}$ ，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关 $L i F e P O_{4}$ 电池说法正确的是（）

A．	可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．	放电时电池内部 $L i$ 向负极移动.
C．	充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．	放电时电池正极反应为： $F e P O_{4}$ + $L i^{+}$ + $e^{-}$ = $L i F e P O_{4}$

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可观察到的现象是 ( )

A．铁圈和银圈左右摇摆不定；	B．保持平衡状态；
C．铁圈向下倾斜；	D．银圈向下倾斜；

４.

	实验目的	实　验　步　骤　及　现　象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质
B	检验某盐是否为铵盐
C	证明酸性条件 H₂O₂氧化性比I₂强
D	除去氯化钠晶体中少量硝酸钾