如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1L 1mol/L食盐水，下列有关说法 正确的是 （ ）
| A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀 |
| B．电键K与N连接，正极反应式为：4OH－-4e-=2H2O +O2 ↑ |
| C．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜 |
| D．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6L时，理论上生成lmol NaOH |
A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是 ( )。
A．A不可能是金属
B．由C生成D肯定发生了电子转移
C．A生成C肯定属于离子反应
D．B和E可能会发生反应生成一种盐
下列转化关系中，不能通过一步反应实现的是 ( )。
①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O2→Na2SO4
| A．①和② | B．③和④ | C．②③④ | D．②③④⑤ |
25 ℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )。
| A．当c(F－)>c(HF)时，溶液呈碱性 |
| B．当pH＝2时，c(F－)<c(K＋) |
| C．25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6 |
| D．当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1 |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( )。
| A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—) |
| B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7 |
| C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) |
| D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等 |
常温时，将a1 mL、b1 mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是 ( )。
| A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＝7 |
| B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) |
| C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) |
| D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，则b1<b2 |