在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为
图1 图2
A． B． 
C． D ．
液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH3+NH3
NH4＋+NH2－。对该体系的说法中错误的是
| A．液氨中c(NH4＋)与c(NH2—)的乘积为一常数 |
| B．液氨电离达到各微粒的浓度保持不变 |
| C．只要不加入其它物质c(NH4＋)=c(NH2－) |
| D．液氨中存在NH3、NH4＋、NH2－、H2O、NH3·H2O等粒子。 |
H＋浓度都为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
| A．醋酸与锌反应放出氢气多 |
| B．盐酸与锌反应放出氢气多 |
| C．醋酸与锌反应速率大 |
| D．盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大 |
在某温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是
| A．由水电离出的c(H＋)相等 |
| B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1 |
| C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1 |
| D．两者都促进了水的电离 |
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
| C．混合溶液中，c(H＋)= mol·L-1 |
| D．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A-) |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋+OH－，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw增大 |
| C．降温，使平衡左移，c（H＋）减小，溶液呈碱性 |
| D．将水加热，Kw增大，pH减小 |