【化学—选修5：有机化学基础】
苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p—xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。
（1）写出PX的结构简式______________。
（2）PX可能发生的反应有_____ __、___ _____。（填反应类型，只填两种。）
（3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。
已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应。
①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是__________。
②D分子中所含的官能团是______________（填化学式）。
③M的结构简式是_______________。
（4）F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的对位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________。
反应
在四种不同情况下的反应速率分别为
②
③
④
该反应进行的快慢顺序为。
(7分)对于反应2SO2+O2
2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”“减小”或“不变”）。
| 编号 |
改变的条件 |
生成SO3的速率 |
| ① |
升高温度 |
|
| ② |
降低温度 |
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| ③ |
增大氧气的浓度 |
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| ④ |
使用催化剂 |
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| ⑤ |
压缩体积 |
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| ⑥ |
恒容下充入Ne |
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| ⑦ |
恒压下充入Ne |
已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：
FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑
③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：
⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及和组装起来的
⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性
①按实验装置连接顺序，把a
f各导管口连接起来，正确的顺序有
| A．befcda | B．adcefb | C．acdfeb | D．acdefb |
②若C装置中的溶液为，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；
③若C装置中的溶液为，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
④当D中产生现象时，说明SO2具有氧化性；
(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用。
下图是元素周期表的框架
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）依据元素周期表回答下列问题：
| A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示）。 |
| B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是（用化学式表示）。 |
| C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是（填写结构式）。 |
| D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是；全部是非金属元素的主族是(填写字母a、b、c、d)。 |
a.ⅠA族 b. ⅡA族 c. ⅥA 族 d.ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；
（4）请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是。
⑸在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为a kJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式 ；
①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
请回答：b是电池的极；a电极上的电极反应式是 。
(8分)有下列八种晶体
| A．金刚石 | B．蔗糖 | C．氧化镁 | D．白磷 E．晶体氩 |
F．铝 G．水晶 H 氢氧化钠，用序号回答下列问题：
（1）只有离子键构成的化合物是 。
（2）直接由原子构成的分子晶体是 。
（3）在常温下能导电的是 。
（4）受热熔化时，需克服共价键的化合物是 。