工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。
③中X试剂为 。
（3）④的离子方程式为 。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
| pH |
1.3 |
1.4 |
1.5 |
1.6 |
1.7 |
1.8 |
1.9 |
2.0 |
2.1 |
| 钒沉淀率% |
88.1 |
94.8 |
96.5 |
98.0 |
98.8 |
98.8 |
96.4 |
93.1 |
89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合（氢原子省略）。回答下列问题：
（1）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可
以形成 和 ，还可以形成碳环。
（2）图中属于烯烃的是（填编号）
（3）与A 互为同分异构体的是(填编号)
( 4) 写出上图中B、C、G的结构简式
B 、Ｃ 、Ｇ .
如图所示，试回答下列问题 (灯泡功率合适)：
（1）该装置是（填“原电池”或“电解池”．）
（2）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡
(填“亮”或“不亮”，填 “亮”做a题，
填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：
Al电极上发生的反应为：
b.若灯泡不亮，其理由为：
（3）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡
(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极为：极；Al电极为：极（填“正”“负”）
b.若灯泡不亮，其理由为：．
0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。
下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。
请按要求回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式D、F
(2)反应①的离子方程式为。
(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。
(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。
在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度，一定压强下，发生如下反应：2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，以H2的浓度变化表示的该反应的速率；平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比。