在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（ ）
| A．MnO4-、K+、SO42-、Na+ | B．Na+、SiO32-、K+、NO3- |
| C．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- | D．K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（）
甲乙
| A． a、c | B． b、d | C． a、d | D． b、c |
常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是（）
| A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大 |
B．该温度下Ca(OH)2的溶解度为 (g/100gH2O) |
| C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L |
D．加入生石灰并恢复至常温后， 值不变 |
下图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）
| 选项 |
X |
Y |
Z |
| A |
食盐、浓硫酸 |
HCl |
碱石灰 |
| B |
CaO、浓氨水 |
NH3 |
无水CaCl2 |
| C |
Cu、浓硝酸 |
NO2 |
碱石灰 |
| D |
电石、食盐水 |
C2H2 |
含溴水的棉花 |
已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是（）
| A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量 |
| B．将1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
| C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小 |
| D．将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2被氧化 |
砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）
| A．分子中共价键键角均为109°28′ |
| B．黄砷中共价键键能大于白磷 |
| C．黄砷分子极性大于白磷 |
| D．黄砷的熔点高于白磷 |