常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－) |
| B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－) |
| C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3) |
| D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) |
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是( )
| A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 |
| B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br |
| C．PCl3的水解产物是PH3和HClO |
| D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6 |
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)△H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )
| A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ |
| B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 |
| C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L |
如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2＋3H2
2NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是( )
实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是( )
| A．Na＋、K＋、Br－、NO3－ | B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ |
| C．ClO－、I－、K＋、Na ＋ | D．H＋、K＋、Cl－、CO32－ |
常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是( )
| A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L |
| B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+) |
| C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L |
| D．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L |