（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 Ki = 1.75×10－5
碳酸 Ki 1= 4.30×10－7 Ki 2 = 5.61×10－11
亚硫酸 Ki 1= 1.54×10－2 Ki 2 = 1.02×10－7
写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki = _ __
在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最强的是
③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 （填序号）
A. c(CH3COO－) B. c(H+) C. w醋酸电离平衡常数 D. 醋酸的电离度 
（2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
下列叙述不正确的是 
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。
设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
【化学——选修3：物质结构与性质】
（1）美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 。
A、NO2－和NH4+B、H3O+和ClO3－ C、NO3－和CO32－D、PO43－和SO42－
（2）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
| 铜 |
746 |
1958 |
| 锌 |
906 |
1733 |
铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。
（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：
有关说法正确的是
A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B、石墨烯中含有非极性共价键
C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D、石墨烯具有导电性
（4）最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用 杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为 ；碳原子数与C－O化学键数之比为 。
（5）已知钼(Mo)的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式 g/cm3。
【化学——选修2：化学与技术】
（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_______________；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学____________________________________；
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_________________；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__________（填“前”或“后”）加入。
③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。
合成氨反应是化学上最重要的反应：
（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2 mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是________________。
（2）已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是________。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填序号)
| A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q) ＞K(N) |
| B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变 |
| C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c>b>a |
| D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100% |
③N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝_________________(精确到小数点后两位)。
（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为______________________。
（4）NH3可以处理NO2的污染，方程式如下： NO2＋ NH3
N2＋ H2O（未配平）当转移0.6 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
2015年8月12日晚，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠(NaCN)、金属钠等危险化学品。回答下列问题：
（1）NaCN的电子式为： 。
（2）金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式解释其原因：_____________________________。
（3）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性。氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和。
①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因： 。
②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式_____________________________；
③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN—+S2O32—→A+SO32—（已配平），A为 (填化学式)。
（4）CN— 中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N_______C(填<、=或>)，请用简单的实验方法证明(要求说明简单操作、现象和结论)： 。
（5）0.4mol/L 的NaCN和0.2mol/L的HCl等体积混合，溶液显碱性，其溶液中离子浓度大小排列顺序是
在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反应为：
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH<0，经10min后反应达到平衡，测得C(SO3)=0.004mol/L
(1) SO2的转化率为 ，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，SO2的转化率将 （填增大、减小或不变）
(2) 用SO2表示该反应的反应速率为
(3) 平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比 (最简整数比)
(4) 平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）
(5) 平衡常数K= ；升高温度K将 （填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO2为0.02mol，该反应向 （填正向、逆向或不）移动。