800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)/mol |
0．020 |
0．010 |
0．008 |
0．007 |
0．007 |
0．007 |
（1）达平衡时NO的转化率_________________。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________，
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=_____。 
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_ _
A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内颜色保持不变
C．2V逆 （NO）=v正（O2） D．容器内压强保持不变
（4）能增大该反应的反应速率是
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
对反应4A+5B===4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是
A. v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B. v (B)=0.48mol•L-1•s-1
C. v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D. v (D)=0.55mol•L-1•s-1
在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是
| A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 |
| B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 |
| C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 |
| D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 |
一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列叙述正确的是
| A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－867 kJ·mol－1 |
| B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2 mol |
| C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ |
| D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol |
已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1；②Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2
则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH3，ΔH3的值为
| A．2ΔH2－ΔH1 | B．2ΔH1－ΔH2 | C．ΔH1－ΔH2 | D．ΔH2－ΔH1 |
已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
下列说法中正确的是
| A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1kJ·mol－1 | B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式 |
| C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2) | D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热 |