在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g) 
2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A．HI为0.4mol/L | B．H2为0.15mol/L | C．I2为0.2mol/L | D．HI为0.35mol/L |
为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤
| A．①④③⑤⑥② | B．①⑤③④⑥② | C．①③④⑥⑤② | D．①③⑤⑥④② |
一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则是
| A．3×1022个 | B．1.7×1021个 | C．2×1020个 | D．3×1021个 |
浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50 mL恰好完全反应生成沉淀，则n等于
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同， 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为
| A．AB | B．A2B | C．AB3 | D．AB2 |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ |
| B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe＝Fe2+ + Cu |
| C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ |
| D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ |