室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) |
| B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3) |
| C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－) |
| D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(Na＋)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH) |
在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl－有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（）
| A．乙中左侧电极反应式：Cu2＋＋2e－＝Cu |
| B．电解过程中装置丙的溶液pH无变化 |
| C．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态 |
| D．当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g |
下列说法正确的是（）
| A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③ |
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为（）
| A．0.4 mol | B．0.5 mol | C．0.6 mol | D．0.8 mol |
有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（）
| A．HR较B弱 | B．HR1较弱 | C．两者相同 | D．无法比较 |