化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成。据此判断下列变化是化学变化的是
| A．固体氯化钠溶于水 | B．冰经加热变成水蒸气 |
| C．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 | D．氯化氢溶于水 |
配制0．1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高（）
| A．用滤纸称量NaOH固体 | B．移液前容量瓶内有水珠 |
| C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 | |
| D．定容时，俯视刻度线 |
下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是（）
| A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料 |
| B．NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在 |
| C．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2 |
| D．Fe与S化合生成Fe2S3 |
下列说法正确的是（）
| A．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 | B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 |
| C．HCl、NH3、BaSO4都是电解质 | D．H2、D2、T2属于同素异形体 |
某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42—的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）
| A．11.2 g | B．16.8 g | C．19.6 g | D．22.4 g |
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ）
| 实验事实 |
结论或解释 |
|
| ① |
将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 |
该 溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1molL-1 |
| ② |
向盛有1mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1molL-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴0.1molL-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 |
常温下 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） |
| ⑶ |
某盐NaX溶液pH > 7 |
酸HX为弱酸 |
| ④ |
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 |
说明溶液中一定含有Fe2+ |
| ⑤ |
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和 Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 |
还原性Al < Cu |
| ⑥ |
BaSO4的水溶液导电性很差 |
BaSO4是弱电解质 |
| A．①④⑤ | B．③④⑥ | C．③④ | D．②④⑥ |