现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
| 物质 |
熔点 |
沸点 |
密度 |
溶解性 |
| 乙二醇 |
-11．5℃ |
198 ℃ |
1．11 g·mL-1 |
易溶于水和乙醇 |
| 丙三醇 |
17．9 ℃ |
290 ℃ |
1．26 g·mL-1 |
能跟水、酒精以任意比互溶 |
A． 萃取法 B． 结晶法 C． 分液法 D． 蒸馏法
在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，若温度升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行（）
| A．30 ℃ | B．40 ℃ |
| C．50 ℃ | D．60 ℃ |
已知反应A+3B====2C+D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
| A．0.5 mol·L-1·min-1 |
| B．1 mol·L-1·min-1 |
| C．2 mol·L-1·min-1 |
| D．3 mol·L-1·min-1 |
在一密闭容器内发生氨的分解反应：２ＮＨ３Ｎ2＋３Ｈ2。已知ＮＨ３起始浓度是2.6 mol·L－１，4 s末为1.0 mol·L－１，若用ＮＨ３的浓度变化来表示此反应的速率，则ｖ（ＮＨ３）应为（）
| A．0.04 mol·L－１·ｓ－１ |
| B．0.4 mol·L－１·ｓ－１ |
| C．1.6 mol·L－１·ｓ－１ |
| D．0.8 mol·L－１·ｓ－１ |
一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI
H2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为（）
| A．5 s | B．10 s |
| C．大于10 s | D．小于10 s |
升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（）
| A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 |
| B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 |
| C．该化学反应的过程是吸热的 |
| D．该化学反应的过程是放热的 |