铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O |
只用一种试剂即可鉴别 (NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4、NaCl五种溶液（可选择加热），这种试剂是
| A．NaOH | B．HCl | C．Ba(OH)2 | D．H2SO4 |
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
| A．H＋、Na＋、SO32―、Cl― | B．I-、H＋、Cl―、NO3― |
| C．Ca2＋、Na＋、OH―、CO32― | D．K＋、NH4＋、SO42―、OH― |
砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是
| A．砷原子最外层有3个电子 | B．砷化氢（AsH3）比NH3稳定 |
| C．砷的+3价化合物有一定的还原性 | D．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸 |
鉴别NO2和溴蒸汽可用下列的
| A．湿润的淀粉碘化钾 | B．烧碱溶液 |
| C．硝酸银溶液 | D．湿润的蓝色石蕊试纸 |
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1c(B)="0.200" mol·L-1 c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2
B．反应A+2BC的△H＞0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1