以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
| A．电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
| B．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| C．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2O |
| D．每消耗1mol H2O2，转移的电子为1 mol |
在25℃时，密闭容器中X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度mol/L |
0.1 |
0.2[ |
0 |
| 平衡浓度mol/L |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是
| A．反应达平衡时，X的转化率为50％ |
B．反应可表示为X +3Y 2Z,其平衡常数为1600 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D．改变温度可以改变反应的平衡常数 |
25℃时，某强酸溶液PH=a，强碱溶液PH=b，已知a+b=12，酸碱混合后PH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系正确的是
A．V（碱）=102V（酸） |
B．V（碱）="2" V（酸） |
| C．V（酸）=102V（碱） | D．V（酸）="2" V（碱） |
体积相同的甲、乙两个容器，相同温度下甲充入1gSO2 （g）和1g O2（g）,乙充入2g SO2（g）和2g O2（g），反应2SO2（g）+O2(g)
2SO3(g)达平衡后，甲中SO2的转化率为m，乙中SO2的转化率为n，则 m和n的关系为
| A．m =" n" | B．m > n | C．m < n | D．无法确定 |
在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是
| A．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-） |
| B．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（OH-）>C（H+） |
| C．C（Na+）= C（CH3COO-）+C(CH3COOH) |
| D．C（Na+）+ C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-） |
下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是
| A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同 |
| B．100ml0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
| C．PH==3的两溶液稀释100倍，PH都为5 |
| D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小 |