(共11分)根据所学知识填空：
（1）某元素原子共有4个价电子,其中2个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图_ ，基态原子核外电子排布式 。该元素在周期表中的位置 。
（2）氯酸钾熔化，粒子间克服了________；二氧化硅熔化，粒子间克服了________；碘的升华，粒子间克服了________。
a、离子键 b、共价键 c、分子间作用力 d、金属键
（3）在①金刚石 ②(NH4)2SO4 ③SiC ④CO2 ⑤H2O中，存在极性键共价键的化合物_____，由极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，这五种物质的熔点从大到小的顺序（填序号）
（4）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
⑵ 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：
⑶ 淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
⑷ 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。
运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子式为。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。
A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A；B；C；BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。
溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。
硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为。