某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验。
（1）N极发生反应的电极反应式为 。
（2）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（3）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O和4OH- - 4e-＝2H2O + O2↑， 若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn＝Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为 。
（6）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：__________________________。
(10分)已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：_________________________。
（2）写出下列化合物官能团的名称：
B中含官能团名称___________；D中含官能团名称____________。
（3）写出反应的化学方程:
①______________________________________________；反应类型：________。
②______________________________________________。
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体及N物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：
（1）物质N在反应中的作用是。
（2）该反应的化学方程式为。（3）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为。（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______________（填序号）
| A．混合气体的压强不随时间的变化而变化 |
B．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z |
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：
（1）Y元素原子结构示意图。（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的化学方程式： 。（3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成
气体的体积（标准状况）为。（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取
少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中
有该阴离子。请写出反应的离子方程式：
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：
（1）Y在周期表的位置是_______________________；Z2的结构式是________________。
（2）反应①的离子方程式是______________________________________________________。
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。
Ⅰ、写出反应②的离子方程式_____________________________。
II、上述实验装置不够完善，改进方法是。
Ⅲ、足量Z2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是。
短周期元素A、B、C、D它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。（以下均用该元素的实际符号表示）
（1）写出元素符号：A；D；
（2）写出A、B、C、三种元素形成的化合物的电子式；
（3）用电子式表示A和D组成的化合物的形成过程；
（4）写出由两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应，产生气体的化学方程式。