某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验。
（1）N极发生反应的电极反应式为 。
（2）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（3）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O和4OH- - 4e-＝2H2O + O2↑， 若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn＝Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为 。
（6）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：__________________________。
（1 5分）
有机物A～F有如下转化关系：
已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：
请回答：
（1）A的结构简式为：；④的反应类型
（2）C与新制Cu（OH）2的化学方程式为
（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式为。
（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
①能发生加聚反应②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种③遇FeCl3显紫色
F与浓溴水反应的化学方程式
B与NaOH反应的化学方程式
（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为。
（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-HY-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，
（5）W的价电子排布图为；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。
现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为____，电子转移数目为。
（2）已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式。
（3）已知在c→d段发生下列反应：
=mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为g。
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为____。整个过程中转移的电子数目为____。
依据题目要求回答下列问题。
（1）常温下，浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）
④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为。
（2）已知常温下
。又知常温下某CuSO4溶液里
02 mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于____．
（3）已知可逆反应
是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
①写出该反应平衡常数的表达式：____。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度（选填“增大”“减小”或“不变”）；当
，混合气体平均相对分子质量为。
为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。
□KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O
此反应中，氧化剂是，还原剂是。