某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2O
Fe(OH)2 +2Ni(OH)2，下列推断不正确的是
| A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 |
| B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 +2e–→Fe+2OH– |
| C．放电时，正极上的电极反应式是：Ni2O3 +3H2O+2e–→2Ni(HO)2 +2OH– |
| D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 |
常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是
| A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-） |
| B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）> c（CO32-） > c（OH-）>c（HCO3-） |
| C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）>c（HSO3-）>c（H2SO3）>c（SO32-） |
| D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na+）>c（CH3COO-）+c（OH-）+c（H+） |
常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
| A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+ |
B． 的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+ |
| C．在c（OH-）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42- |
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2=HCN+NaNO2，NaNO2+HF=HNO2+NaF。据此判断，下列叙述不正确的是
| A．K（HF）=7.2×10-4 | B．K（HNO2）=4.9×10-10 |
| C．反应NaCN+HF=HCN+NaF可以发生 | D．K（HCN）<K（HNO2）<K（HF） |
室温时，将浓度和体积分别为c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
| A．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1 |
| B．在任何情况下都满足c（Na+）+ c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| C．若pH>7，则一定是c1V1>c2V2 |
| D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |
将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）
2Z（g） ∆H< 0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）
| A．升高温度，X的物质的量减小 |
| B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变 |
| C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 |
| D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大 |