为了确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈强酸性，产生刺激性气味、使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在②中清液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；
④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象以下推测正确的是（ ）
| A．一定有SO32— | B．一定没有CO32— |
| C．一定有Cl— | D．不能确定HSO3—是否存在 |
下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）
| A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
| B．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0．1NA |
| C．标准状况下，2．24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1NA |
| D．2．3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0．1 NA到0．2 NA之间 |
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法错误的是
| A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管。 |
| B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18．4mL的水，可配得49%的硫酸 |
| C．配制200mL4．6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL |
| D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9．2mol/L |
下列化学用语表达正确的是
| A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3－＋H+=== CO2↑＋H2O |
| B．氨气溶于水显碱性的原因：NH3+ H2O === NH3·H2O ===NH4++ OH－ |
C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+ |
| D．CO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O === 2NaHCO3↓ |
下列说法正确的是
| A．碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性 |
| B．在Al（OH）3胶体中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解 |
| C．某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐 |
| D．由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳 |
从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）
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| A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 |