(1)SiO2属于酸性氧化物,实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞,而常用橡皮塞是因为(用离子方程式表示) 。
(2)在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气,防止空气污染,写出反应的离子方程式 。
(3)铝制容器不能用于盛放碱性溶液,写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式:
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(4)浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的 性;常温下可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。
设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.24g镁的原子量最外层电子数为NA | B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA![]() ![]() |
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA | D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA |
设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是
A.22.4 L Cl2中含有nA个C12分子![]() ![]() |
B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na+![]() ![]() |
C.1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子![]() ![]() |
D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA![]() |
B.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA![]() |
C.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NA![]() |
D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA |
下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA![]() ![]() |
B.1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等![]() ![]() |
C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA![]() ![]() |
D.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 |
下列叙述正确的是A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B常温常压下,4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C 0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子