2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，下列判断中正确的是（ ）
| |
甲 |
乙 |
丙 |
|
| 起始物质的量 |
n(SO2)/mol |
0.4 |
0.8 |
0.8 |
| n(O2)/mol |
0.24 |
0.24 |
0.48 |
|
| SO2的平衡转化率/% |
80 |
α1 |
α2 |
A．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
B．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
C．平衡时，反应放出热量的数值为Q，则Q(甲) ＜1/2 Q(丙)
D．若保持温度不变，达平衡后再在甲中加入0.02 mol SO2和0.18 mol SO3，则达新平衡前v(正)＞v(逆)
分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)
| A．5种 | B．6种 | C．7种 | D．8种 |
下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
| A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 |
| C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休 |
| D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 |
下列叙述正确的是
| A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 |
| B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 |
| C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 |
| D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 |
有关说法正确的是
| A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 |
| D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
| A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
| B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| C．将硫酸铝溶液加热蒸干，可以得到硫酸铝固体 |
| D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 |