有三个容积相同的容器①②③均发生如下反应：3A(g)+ B（g) 
2C(g)；△H＜0，①容器容积固定，外有隔热套；②容器容积固定；③容器有活塞可移动。下列说法正确的是 （ ）
A．若维持温度不变，起始时②中投人3mol A、l mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2 mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③。
B．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C 物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①。
C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C 物质的百分含量一定相同。
D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A 和a molB 则达到平衡时各容器中A 物质的转化率一定相同。
下列描述中，不符合生产实际的是
| A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 |
| B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
| C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 |
| D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
如图所示，利用2Ag + Cl2 = 2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）。下列分析不正确的是
| A．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快 |
| B．Ag+向Pt电极移动 |
| C．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极 |
| D．Ag电极上发生了还原反应 |
已知I2（g）+H2（g）
2HI（g）△H=-QkJ/mol(Q>0)，H-H键能为akJ/mol，H-I键能为bkJ/mol，则I-I键能是
| A．b+Q-a kJ/mol |
| B．2b-Q-a kJ/mol |
| C．2b+Q-a kJ/mol |
| D．b-Q+a kJ/mol |
反应3A（g）+B（g）
2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)＝1.5 mol·L－1·s－1
B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1
D．v(B)＝0.4 mol·L－1·s－1
下列有关说法不正确的是
| A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| B．手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
| C．燃料电池能把化学能转化成电能 |
| D．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高温下可自发进行 |