某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一-优题课

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题文

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )

A．H₂SO₄浓度为5 mol·L^-1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．混合酸中NO₃^—物质的量为0.2mol

科目化学题型选择题难度较难

知识点：磷

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在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
① $H_{2} S (g)$ + $O_{2} (g)$ = $S O_{2} (g)$ + $H_{2} O (g)$ $△ H_{1}$
② $2 H_{2} S (g)$ + $S O_{2} (g)$ = $S_{2} (g)$ + $2 H_{2} O (g)$ $△ H_{2}$
③ $H_{2} S (g)$ + $O_{2} (g)$ = $S_{2} (g)$ + $H_{2} O (g)$ $△ H_{3}$

④2 $S_{2} (g)$ = $S_{2} (g)$ $△ H_{4}$
则 $△ H_{4}$ 的正确表达式为（）

A．	$△ H_{4}$ =2/3（ $△ H_{1}$ + $△ H_{2}$ -3 $△ H_{3}$ ）
B．	$△ H_{4}$ =2/3（3 $△ H_{3}$ - $△ H_{1}$ -△H ₂）
C．	$△ H_{4}$ =3/2（ $△ H_{1}$ + $△ H_{2}$ -3 $△ H_{3}$ ）
D．	$△ H_{4}$ =3/2（ $△ H_{1}$ - $△ H_{2}$ -3 $△ H_{3}$ ）

" $Z E B R A$ "蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 $N i / N i C l_{2}$ 和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）

A．	电池反应中有 $N a C l$ 生成
B．	电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．	正极反应为： $N i C l_{2} + 2 e^{-} = N i + 2 C l^{-}$
D．	钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．	浓盐酸与铁屑反应： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$
B．	钠与 $C u S O_{4}$ 溶液反应： $2 N a + C u^{2 +} = C u ↓ + 2 N a^{+}$
C．	$N a H C O_{3}$ 溶液与稀 $H_{2} S O_{4}$ 反应： $C {O_{3}}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$
D．	向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入 $M g (O H)_{2}$ : $3 M g (O H)_{2} + 2 F e^{3 +} = 2 F e (O H)_{3} + 3 M g^{2 +}$

$N_{A}$ 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．	1.0 $L$ 1.0 $m o l / L$ 的 $N a A l O_{2}$ 水溶液中含有的氧原子数为2 $N_{A}$
B．	12 $g$ 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 $N_{A}$
C．	25℃时 $P H$ =13的 $N a O H$ 溶液中含有 $O H^{-}$ 的数目为0.1 $N_{A}$
D．	1 $m o l$ 的羟基与1 $m o l$ 的氢氧根离子所含电子数均为9 $N_{A}$

下列叙述中，错误的是（）

A．	苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B．	苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D．	甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

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