常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是
A．点a所示溶液中：c(NH )＞c(SO )＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| C．点c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－) |
| D．点d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH) |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是
| A．XH4的沸点比YH3高 |
| B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
| C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
| D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1 NA |
| B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2 NA |
| C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2 NA |
| D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1 NA |
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）
| A．氢键分子间作用力非极性键 | B．氢键氢键极性键 |
| C．氢键极性键分子间作用力 | D．分子间作用力氢键非极性键 |
关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）
| A．键角是描述分子立体结构的重要参数 | B．键长是形成共价键的两原子间的核间距 |
| C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 | D．键角的大小与键长、键能的大小无关 |