以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
| A．如果5.6L N2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n |
| B．15.6g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA |
| C．1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA |
| D．1mol的甲烷中含有的C—H共价键的数目为6NA |
如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
| A．升高温度 | B．加大X的投入量 |
| C．加催化剂 | D．增大体积 |
温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气） 
pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的
，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是
| A．平衡向逆反应方向移动 | B．C气体的体积分数增大 |
| C．气体A的转化率升高 | D．m+n＞p |
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H="+725.8" kJ/mol |
| B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/mol |
| C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/mol |
| D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H="+1452" kJ/mol |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是
| A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 |
| B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1； CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2 |
C．C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1； C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 |
| D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H2 |
化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g） 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
| A．每生成2mol AB（g） 共吸收b kJ热量 |
| B．该反应热△H=+（a﹣b） kJ•mol﹣1 |
| C．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| D．断裂1 mol A﹣A键，放出a kJ能量 |