(12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 ________（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25 ℃时，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。
（2）T ℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是 。
（3）曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7。请分析其原因： 。
（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组。
A组显酸性，除H+ 外还有、、离子
B组显碱性，除OH－外还有、、离子
（2）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是；
反应的化学方程为。
（1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是；与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是；与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是。
（2）将2.4克Mg 投入到3mol/L 200mL硫酸溶液中，生成气体在标准状况下的体积为，剩余硫酸的物质的量浓度为。（忽略反应过程中溶液体积的变化）
写出下列物质的电离方程式：
NaHCO3，
CuSO4，
（NH4）2CO3。
储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C＋________＋H2SO4——________＋________＋Cr2(SO4)3＋H2O
(2)上述反应中氧化剂是________
(填化学式)，
被氧化的元素是________(填元素符号)。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____。
如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余
均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。
请回答下列问题。
(1)A、B、D的化学式是：A__________，B__________，D________；
(2)C的电子式是____________________；
(3)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：____________________。