追求化学家的足迹．
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
．用二氧化锰与浓硫酸加热：
↑
①
中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：；
②
中物质
化学式为；
③写出实验室制取氧气的一个化学方程式：．
（2）舍勒由于受"燃素说"的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和"燃素"组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致"氧气"从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了"燃素说"认为的"物质燃烧后质量应当减轻"的观点，真正发现了氧气．
①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：；
②以铁燃烧的事实，指出上述"燃素说"的谬误：．
(4分)用数字和化学符号表示：
（1）2个氢分子；
（2）保持铁的化学性质的最小微粒；
（3）3个镁离子；
（4）氯化铝中铝元素的化合价。
请结合下列装置图回答问题：
①若向A装置中通入纯净的氢气，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的（21）（填字母）装置连接，所选装置中出现的实验现象为（22）。
②若向A装置中通入纯净的一氧化碳气体，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的（23）（填字母）装置连接。仅用上述装置进行实验有明显的安全隐患，要弥补这个缺陷，应采取的措施是（24）。
③现有一无色气体，可能是由一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。为确定其组成，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是：气体→A→B→C，实验过程分析如下：
装置A中黑色氧化铜粉末变红色，该反应的化学方程式为（25） ；装置B中无明显现象；装置C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式（26）；由上述实验现象并不能确定原无色气体中是否含有二氧化碳气体，原因是（27）。
④如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取m g样品实验，实验过程中获取两组数据：Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少w g；Ⅱ．吸收生成物的装置中质量增加Q g。
假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择（28） 组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是（29） 。
某实验小组对“高温煅烧石灰石是否完全分解”进行如下研究:
| 步骤 |
实 验 过 程 |
简 答 |
| 1 |
取一小块石灰石，用电子天平准确称量 |
|
| 2 |
将其在酒精喷灯上灼烧一段时间后，表面疏松，待冷却后再称量，固体质量（15） （填“增大”、“减小”或“不变”） |
反应的化学方程式： （16） |
| 3 |
将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加水，搅拌片刻，往溶液中滴入酚酞试液。 |
酚酞试液显（17） 色。 |
| 4 |
将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加盐酸，发现有气泡产生。 |
①电子天平称量时，若需要直接显示石灰石的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行的操作是（18）（填“校准”、“归零”或“去皮”）。
②在1、2、3、4的四个步骤中，根据步骤（19）（填序号，下同），可得出“石灰石有部分已经分解”；根据步骤（20） ，可得出“石灰石没有完全分解”。
同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请你参与总结与分析：
【仪器认识】装置A中仪器的名称：a（1），b（2）；装置C的名称：（3）
【反应原理】用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为（4）；
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为（5）。
【制取装置】用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是（6），若收集较纯净的氧气最好选用（7）装置，收满的现象是（8）。
实验室制取二氧化碳气体，可选用的装置组合是（9）或（10），
检验二氧化碳是否收满的方法是（11）（简述实验操作、现象、结论）。
比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是（12）。
【数据分析】实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程中混合物的质量变化如图所示。完全反应后最终收集到0.3mol氧气。
①请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量。（13）
②图中P点处试管内的固体物质有（14）
室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示。
①由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是（24）（填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）的反应。
②反应的化学方程式为（25），B点表示的含义是（26）。
③从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐（27）。
④C处溶液中溶质是（28）。