元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
|
|
⑤ |
|
⑥ |
|
|
| 3 |
① |
③ |
④ |
|
|
|
⑦ |
⑨ |
| 4 |
② |
|
|
|
|
|
⑧ |
|
请回答：（1）形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
（3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号)。
（4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物结构式是 ， 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 。
根据氧化还原反应Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2设计一个原电池装置。
（1）电解质溶液为
（2）负极材料，电极反应式
（3）正极材料，电极反应式
下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
| 族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|
| 4 |
⑩ |
⑪ |
⑫ |
（1）写出下列元素的元素符号：① _______ ②_______ _⑪_______
（2）写出下列元素的名称，最活泼的金属元素是__ ___，最活泼的非金属元素是____ ，
（3）用化学式表示在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，
碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。
(4)在③与④的单质中，用元素符号表示化学性质较活泼的是，实验验证方法是；在⑧与⑫的单质中，用元素符号表示化学性质较为活泼的是，实验验证的方法是
乙炔（C2H2）是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C
与O
互为等电子体，等电子体结构相似，则1 个O中含有的π键数目为。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为
。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈( H2C＝CH—C≡N )。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。
某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。
请回答下列问题：
(1)符合上述条件的元素共有______种。
(2)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的________区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第_____周期、____族。
(3) 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+颜色(填“无”或“有”)。
（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为。
处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻。
请填空：
(1)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键；
(2)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，此时B原子与H＋间形成的键称为________，形成的离子立体构型为；
(3)在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是；
(4)A的氢化物易溶于水，原因是。