阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是
| A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023 |
| B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023 |
| C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023 |
| D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023 |
某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（）
| A．14 | B．15 | C．16 | D．17 |
酸雨的形成主要是由于（）
| A．含硫化石燃料的大量燃烧 | B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 |
| C．大气中二氧化碳的含量增大 | D．汽车排出大量尾气 |
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol
Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（）
| A．0.1mol | B．0.2mol | C．0.3mol | D．0.4mol |
对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（）
| A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↓+2H2O：6e－ |
B．3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O：5e－ |
| C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－ |
| D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－ |
已知Fe与稀HNO3可发生如下反应：
3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，
Fe+4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
一定量的铁粉恰好与8L0.25mol/L的稀硝酸完全反应，硝酸的还原产物只有NO，则被还原的硝酸的物质的量为（）
| A．1.0mol | B．0.8mol |
| C．0.5mol | D．条件不足，无法计算 |