下列说法正确的是 （ ）
| A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 |
| C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 |
| D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等 |
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。下列说法正确的是
| A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 |
| D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 |
已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是
| A．H++OH－=H2O△H = －57.3kJ·mol－1 |
| B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H = －114.6 kJ·mol－1 |
| C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)△H = －11036 kJ·mol－1 |
| D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)△H = －5518kJ·mol－1 |
右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是
| A．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL |
B．负极反应为4Na 4e-=4Na+ |
| C．闭合K后，b电极附近的pH变小 |
| D．闭合K后，a电极上有产生氢气 |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s)；ΔH＞0则下列叙述正确的是
| A．加入少量W，逆反应速率增大 | B．升高温度，平衡逆向移动 |
| C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 | D．平衡后加入Z，上述反应的ΔH增大 |
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 
2C(g)，△H>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
| A．P1< P2，纵坐标指A的质量分数 |
| B．P1> P2，纵坐标指C的质量分数 |
| C．P1< P2，纵坐标指A的转化率 |
| D．P1< P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 |