重铬酸钾（K2Cr2O7294，铬元素为6价，Mr表示相对分-优题课

重铬酸钾（ $K_{2} C r_{2} O_{7} = 294$ ，铬元素为 $+ 6$ 价， $M r$ 表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用．但 $+ 6$ 价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾，（ $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O, M r = 278$ ）将其变成毒性 $+ 3$ 价格才能做后续处理．反应原理是： $6 F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O + K_{2} C r_{2} O_{7} + 7 H_{2} S O_{4} = 3 F e_{2} (S O_{4})_{3} + C r_{2} (S O_{4})_{3} + K_{2} S O_{4} + 49 H_{2} O$ 现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数点后1位）

科目化学题型计算题难度困难

知识点：物质组成的综合计算

取100g溶质的质量分数为5.3%的Na ₂CO ₃溶液，然后按如图进行实验．

（1）恰好完全反应时产生沉淀质量是　　g；

（2）恰好完全反应后将烧杯内的物质过滤．计算所得滤液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）．

（1）"84消毒液"广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。现配制500g溶质质量分数为0.2% 的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠的质量是　　g，水的质量是　　g。

（2）某CO与CO ₂的混合气体中碳元素的质量分数为36%，则该混合气体中CO与CO ₂的质量比是　　（最简比）。

向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。

（化学方程式为CuSO ₄+2NaOH=Cu（OH） ₂↓+Na ₂SO ₄）

请计算：

（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl ₂（x是CaCl ₂的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl ₂的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl ₂的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na ₂CO ₃溶液，发生反应的化学方程式为：Na ₂CO ₃+CaCl ₂═CaCO ₃↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na ₂CO ₃溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：

（1）图中AB段表示的意义是　　．

（2）①样品中CaCl ₂的质量是多少？

②所用Na ₂CO ₃溶液中溶质的质量分数是多少？

（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）

②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？

【要求：（2）、（3）两问写出计算过程】

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是　　．

（2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水　　g．

（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：

解：设蒸发水的质量为x，

300g×20%＝（300g﹣x）×40%

解得：x＝150g

试分析：他能否达到目的，并说明理由．