碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。（1）某碱式碳酸盐样品M(O-优题课

碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。
（1）某碱式碳酸盐样品 $M (O H)_{2} \cdot M C O_{3}$ ，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解 $C O_{2}$ 产生的影响）。

①连接装置并；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是，少量植物油的作用是， $C$ 中的试剂是（填字母序号）；

A．

碱石灰

B．

浓硫酸

C．

硫酸铜

Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填"缓慢上移"或"缓慢下移"）。
Ⅳ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 $M$ （填字母序号）；

A．

反应前量气管水面在 $0$ 刻度处，

反应后仰视读数

B．

样品未分解完全即停止实验

C．

量气管中未加植物油

（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为 $C u (O H)_{2} \cdot m C u C O_{3}$ ，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的值得到 $C O_{2}$ 的体积为 $m L$ ，又知常温常压下 $C O_{2}$ 的密度为 $1.964 g / L$ ，据此计算 $m$ 的值。（写出计算 $m$ 的过程，最后结果保留小数点后两位）。

组别	样品质量	$C O_{2}$ 体积
第1组	$0.21 g$	$22.39 m L$
第2组	$0.21 g$	$22.41 m L$
第3组	$0.21 g$	$22.40 m L$

科目化学题型填空题难度较难

知识点：生活污水和工业废液的危害

孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。

（1）白色沉淀的化学式为　　。

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式　　；　　。

（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是　　。

（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达　　种。

纽扣电池是生活中常用的电源，如图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。

（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有　　性。

（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为　　。

（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是　　，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是　　（填序号）。

A．银表面没有气泡生成

B．铁表面最终生成气体的总量比锌多

C．铁表面产生气泡的速率比锌慢

氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示），请根据表和图中信息填空。

温度/℃ 溶解度/g 物质	0	10	20	30	40
氯化钠	35.7	35.8	36	36.5	37
碳酸钠	6	16	18	36.5	50
硝酸钾	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

（1）曲线M是表中　的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为　　g。

（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有　　个两线交点。

（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是　　。

2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。

（1）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C₂H₅OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为　　。

（2）二氧化氯（ClO₂）具有强氧化性，可发生反应：6ClO₂+16NH₃═5R+6NH₄Cl+12H₂O，则R的化学式为　　。

（3）过氧乙酸（CH₃COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为　　。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是　　。

A．CuSO₄

B．NaCl

C．Na₂CO₃

D．MnO₂

用化学用语填空。

（1）2个镁原子　，2个氢分子　　。

（2）天然气的主要成分是　　。

（3）碳原子的结构示意图　　。