用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 。
（2）取待测液10.00 mL，用 滴定管量取，并置于锥形瓶中。
（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：________。①石蕊试液 ②无色酚酞 ③甲基橙试液
（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为 。
| 滴定次数 |
待测液体积（mL） |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
10.00 |
0.50 |
20.40 |
| 第二次 |
10.00 |
4.00 |
24.10 |
（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母） 。
A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定
甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3 + H2O 
HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表。甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
| 组分 |
物质的量/mol |
| HCOOCH3 |
1.00 |
| H2O |
1.99 |
| HCOOH |
0.01 |
| CH3OH |
0.52 |
（1）上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。
（2）计算15~20min范围内：甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为mol/min；80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。
（3）依据以上数据，推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因：。
（4）其他条件不变，提高温度为T2，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。
  温度℃溶解度 溶质 g/100g水 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
| NaCl |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
37.8 |
| NH4HCO3 |
15.8 |
21.0 |
27.0 |
||||
| NaHCO3 |
8.2 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
14.4 |
16.4 |
|
| NH4Cl |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
60.2 |
实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置， a、 b；③得到NaHCO3晶体。
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。
完成下列填空：
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是。
（2）“转化”的离子方程式是。
（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是；为什么温度控制在30~35℃之间？。
（4）a、b处的操作分别是、。
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL。此时发生的反应为：CO32－ + H+ →HCO3－
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是。
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3。
某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
完成下列填空：
（1）常温下，氨水的浓度为1:1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有。
（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是___________。
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为。
（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比
是（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。
（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为：、。
（6）已知NH3和N2常压下的沸点分别为：－33.5℃和－195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是 （填分子式）；能用来冷冻物质的是（填分子式）。
过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品。
完成下列填空：
（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是。
（2）制备过碳酸钠的关键是。
（3）不会使过碳酸钠失效的物质是_______（选填编号）。
a．Na2Sb．CH3COOH c．NaHCO3
过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数。
（4）完成实验步骤：
溶解 → 沉淀反应 → ________ → ________ → ________ → ________ 。
（5）写出沉淀反应的离子方程式________________________________________。
（6）需要直接测定的物理量有：________________________________（用字母表示并注明其含义）。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：________________。
某化学小组同学为了验证日常生活所用火柴头中的化学成分（含KClO3、MnO2、S等），设计了以下实验流程（见图-1）：
试回答以下问题：
（1）燃着的火柴按图-2进行实验，若试管中能观察到的现象，则可证明火柴头中含有硫元素。图中针筒的作用是。
（2）为了证明火柴头中含有氯元素，后续的实验步骤是。
（3）有同学提出检验火柴头中KClO3的另一实验方案：
试剂A为，加入NaNO2的目的是。
（4）设计实验：简述验证滤渣D中含有MnO2的一个实验方案，并写出有关反应的化学方程式。。