可以将氧化还原反应2H2＋O2＝2H2O设计成原电池。
（1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_________________________
___________；负极的电极反应式为__________________________________。
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为________________________
_____________，当导线中通过4 mol电子时，需消耗______mol的KOH；将4 mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为_______mol。
锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中，电池的基本结构如图所示。下列说法正确的是
| A．电池工作时，电子沿M→电解液→Y电极流动 |
| B．若M为铝，溶液的pH将不断变大 |
| C．若M为镁，电池总的化学方程式为2Mg+O2=2MgO |
| D．若M为铁，则负极的电极反应式为Fe—2e—=Fe2+ |
25℃时，0.01 mol·L－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是
| A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H＋)较大 |
| B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大 |
| C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH |
| D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka•K=Kw |
在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH—)有如图所示的关系，下列说法中不正确的是
| A．图中T>25 |
| B．b点溶液c(H+)一定比a点大 |
| C．c点对应的溶液中可能大量存在Al3+、Cl— |
| D．d点对应的溶液呈碱性 |
下列实验操作正确的是
| A．实验室制备乙酸乙醋时，往浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸的混合液 |
| B．实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸 |
| C．检验溶液中C1一和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 |
| D．检验FeC12溶液中Fe2＋先加入氯水再滴加少量KSCN溶液 |
X、Y、Z、W存在如图转化关系（部分产物已略去）。则X、W不可能是